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    h2s氣體

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    40L硫化氫氣體

    40L硫化氫氣體

    氫硫酸它是無色液體,有刺激氣味,(有酸的特性),不直接腐蝕皮膚,作用于皮下血管,痛由皮下產生,它在高濃度時,容器口有小液滴生成,兌水時產生大量的熱,硫化氫能溶于水,通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫的水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是易揮發的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液···
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    產品介紹

    氫硫酸它是無色液體,有刺激氣味,(有酸的特性),不直接腐蝕皮膚,作用于皮下血管,痛由皮下產生,它在高濃度時,容器口有小液滴生成,兌水時產生大量的熱,硫化氫能溶于水,通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫的水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是易揮發的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液,屬混合物,含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子)。氫硫酸可表現出酸性和還原性,所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的氧氣氧化。氫硫酸不是電解質。
           基本信息:
           中文名稱:硫化氫
           中文別名:氫硫酸
           英文名稱:hydrogen sulfide
           英文別名:Siarkowodor;HYDROGEN SULFIDE;Hepatic gas;sewergas;H2S;
           CAS號:7783-06-4
           分子式:H2S
           分子量:34.08090
           精確質量:33.98770
           PSA:25.30000
           LogP:0.11280
           與硫化氫相比:
           h2s能溶于水,通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣體的水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是易揮發的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。
           硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示,但它們卻是兩種不同的物質。     
           (1).狀態不同:硫化氫在常溫下是氣態,而氫硫酸在常溫下是液態。    
           (2).組成不同:硫化氫是純凈物,只有一種分子(硫化氫分子)組成;氫硫酸是溶液,屬混合物,含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。  
           (3).性質不同:硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性,氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
           ①.硫化氫能在空氣中燃燒,發出淡藍色火焰;氫硫酸不能燃燒。  
           ②.氫硫酸具有酸類的通性,能使藍色石蕊試紙變紅,與堿發生中和反應;硫化氫氣體只能與堿溶液反應,不能使干燥的藍試紙變紅。  
           ③.氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離,能電離出很少量的H+,這些H+可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應  Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑  
           ④.氫硫酸極易被氧化,氫硫酸的還原性比硫化氫更強,氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質:  2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O  2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O  所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。h2s在常溫時很難被空氣中的O2氧化。氫硫酸是弱電解質。      

    主要用途:
           1.合成熒光粉,電放光、光導體、光電曝光計等的制造。有機合成還原劑。用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。
           2.分離和鑒定金屬離子、精制鹽酸和硫酸、制元素硫
           3.轉化硫黃和硫酸,生產硫化鈉和硫氫化鈉,或用于生產有機硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等。

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